반응식을 맞추고 보존을 적용합니다.
중3 수준에 맞춰 이 단원에서 꼭 알아야 할 내용을 정리했어요.
화학 반응에서는 원자의 배열이 바뀌어 새로운 물질이 생기지만, 원자의 종류와 개수는 변하지 않아요.
그래서 반응 전후 물질의 전체 질량은 같아요(질량 보존 법칙).
화학 반응식은 반응 전후 원자 수가 같도록 계수를 맞춰요(2H₂ + O₂ → 2H₂O).
화합물을 이루는 성분 원소의 질량비는 일정해요(일정 성분비 법칙). 물은 수소 : 산소 = 1 : 8이에요.
구리 8 g을 충분히 가열했더니 산화 구리(II) 10 g이 생겼어요. 구리 12 g을 모두 반응시키면 산소 몇 g이 결합하고 산화 구리(II)는 몇 g 생길까요?
답산소 3 g이 결합하고 산화 구리(II) 15 g이 생겨요.
질소와 수소가 반응해 암모니아가 생기는 반응식 N₂ + H₂ → NH₃의 계수를 맞춰 보세요.
답N₂ + 3H₂ → 2NH₃
열린 용기에서 탄산 칼슘과 묽은 염산을 반응시키면 이산화 탄소가 빠져나가 질량이 줄어 보이지만, 닫힌 용기에서는 질량이 변하지 않아요.
변인, 그래프, 과학 법칙을 사용해 관계를 해석합니다.
배운 개념이 주변에서 실제로 맞는지 관찰하고, 핵심 용어로 설명해 보세요.
교사와 함께 밀폐 용기 안에서 탄산 칼슘과 묽은 염산을 반응시키고 반응 전후의 질량을 비교한다.
반응 뒤 뚜껑을 열었을 때 질량이 줄어든 까닭을 기체의 출입으로 설명한다.
물의 생성과 메테인 연소 반응식의 계수를 맞추고 원자 수를 표로 확인한다.
이 사이트가 정한 단원별 학습 목표예요. 국가 교육과정의 공식 성취기준이 아니에요.
화학 반응식의 계수를 맞추어 반응 전후 원자의 종류와 수가 같음을 나타낼 수 있다.
질량 보존 법칙과 일정 성분비 법칙을 실험 자료로 설명할 수 있다.
바꾼 조건: 가열한 구리의 질량(4·8·12·16 g) · 측정한 값: 생성된 산화 구리(II)의 질량 (g)
| 가열한 구리의 질량(4·8·12·16 g) | 생성된 산화 구리(II)의 질량 (g) |
|---|---|
| 조건 1 | 5 |
| 조건 2 | 10 |
| 조건 3 | 15 |
| 조건 4 | 20 |
강철솜을 태우면 질량이 늘어나는데, 질량 보존 법칙이 틀린 걸까요?
‘원자와 화학 반응’ 핵심 단원: 원자의 결합이 바뀌어 새로운 물질이 만들어지는 과정을 식으로 표현합니다.
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