가역 반응
조건에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 반응으로, 화학 반응식에서 ⇌ 기호로 나타냅니다.
화학 평형
정반응과 역반응의 속도가 같아지는 동적 평형, 평형 상수와 반응 지수, 르샤틀리에 원리로 반응의 방향을 예측합니다.
반응이 멈춘 것처럼 보여도 분자들은 계속 반응하고 있을까요?
동적 평형
정반응 속도와 역반응 속도가 같아져 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지되는 상태로, 겉보기와 달리 반응은 양방향으로 계속 일어납니다.
평형 상수
aA+bB⇌cC+dD에서 K=[C]ᶜ[D]ᵈ/([A]ᵃ[B]ᵇ)이며, 온도가 일정하면 처음 넣은 양과 관계없이 같은 값을 가집니다.
반응 지수
현재 농도를 K와 같은 식에 넣어 계산한 값 Q를 K와 비교하면, Q<K이면 정반응 쪽으로, Q>K이면 역반응 쪽으로 진행해 평형에 이릅니다.
르샤틀리에 원리
평형 상태에 농도·압력·온도 변화를 주면 그 변화를 줄이는 방향으로 평형이 이동합니다. 반응물을 더 넣으면 반응물을 소비하는 정반응 쪽으로 이동합니다.
온도와 촉매
온도가 바뀌면 K 자체가 달라지며(흡열 반응은 온도를 높이면 K가 커짐), 촉매는 평형에 이르는 시간만 줄일 뿐 평형 조성은 바꾸지 않습니다.
A ⇌ B 평형을 계산하고 반응물을 더해 보세요.
값을 바꾸기 전에 결과를 예상하고, 모형의 가정과 한계도 함께 생각하세요.
01 / QUESTION평형 상태에 반응물을 더 넣으면 평형은 어느 쪽으로 이동할까?
02 / PREDICT변화의 방향을 먼저 예상하세요.
03 / TEST한 변인씩 조절해 비교하세요.
모형 가정: 1 L 용기, 온도 일정, 계수 1:1
평형 농도[A] 0.33[B] 0.67[B]/[A] = 2.00 = K (mol/L)
반응의 방향A → B처음 Q = 0.00 · Q < K → 정반응(A → B) 쪽으로 진행
REAL WORLD / 실제 사례
교실 밖에서는 어떻게 쓰일까요?
요리, 세척, 의약품과 배터리는 입자와 반응을 조절해 원하는 성질을 얻습니다.
HISTORY OF SCIENCE1743–1794
앙투안 라부아지에
질량 측정으로 화학 반응의 보존 관계를 확립했습니다.
개념을 확인하세요.
진행 중“조건에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 반응으로, 화학 반응식에서 ⇌ 기호로 나타냅니다.” 이 설명에 해당하는 개념은?
‘반응이 멈춘 것처럼 보여도 분자들은 계속 반응하고 있을까요?’ 같은 질문에 과학적으로 답하는 방법으로 알맞은 것은?
탐구할 때 가장 바람직한 태도는?
‘반응이 멈춘 것처럼 보여도 분자들은 계속 반응하고 있을까요?’에 대해 핵심 개념 두 가지와 실제 사례 하나를 사용해 3–5문장으로 설명하세요.
과학 탐구 보고서
질문에서 개선점까지 과학 탐구의 전 과정을 기록합니다. 내용은 현재 기기에 저장됩니다.
이 주제를 쓰는 학년 단원
학년 수준에 맞춰 이 핵심 개념을 다시 배우는 단원이에요.