HIGH 2 / UNIT 03

화학 결합과 반응량

결합과 양적 관계로 반응을 풉니다.

BIG QUESTION

반응식 하나로 필요한 산소의 양까지 계산할 수 있을까요?

CORE IDEAS / 04

화학 결합과 반응량: 핵심 개념

고2 수준에 맞춰 이 단원에서 꼭 알아야 할 내용을 정리했어요.

  1. 01

    분자의 모양은 중심 원자 주위의 전자쌍들이 서로 최대한 멀리 떨어지려는 반발로 결정돼요.

  2. 02

    물 분자는 비공유 전자쌍 때문에 굽은 형(약 104.5°)이고, 그래서 극성 분자예요.

  3. 03

    1 mol은 입자 약 6.02×10²³개의 묶음이에요.

  4. 04

    화학 반응식의 계수비는 반응하는 물질의 몰수 비와 같아요(CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O).

풀이 예제

예제 1

메테인(CH₄) 32 g을 완전 연소시키려면 산소(O₂)가 몇 g 필요할까요? (원자량 H = 1, C = 12, O = 16)

  1. 1몰 질량을 구해요: CH₄ = 12 + 4 × 1 = 16 g/mol, O₂ = 2 × 16 = 32 g/mol
  2. 2메테인의 양: 32 g ÷ 16 g/mol = 2 mol
  3. 3반응식 CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O에서 CH₄ : O₂ = 1 : 2이므로 산소는 4 mol이 필요해요.
  4. 4산소의 질량: 4 mol × 32 g/mol = 128 g

답128 g

예제 2

물(H₂O) 36 g에는 물 분자가 몇 개 들어 있을까요? (원자량 H = 1, O = 16, 1 mol = 6.02×10²³개)

  1. 1물의 몰 질량: 2 × 1 + 16 = 18 g/mol
  2. 2물의 양: 36 g ÷ 18 g/mol = 2 mol
  3. 3분자 수: 2 mol × 6.02×10²³개/mol = 12.04×10²³개 = 1.204×10²⁴개

답약 1.2×10²⁴개

생활 속 예

가스레인지에서 메테인 16 g(1 mol)이 완전 연소하려면 산소 64 g(2 mol)이 필요해요.

핵심 용어
몰(mol)
입자 약 6.02×10²³개를 한 묶음으로 나타내는 단위
전자쌍 반발 이론
전자쌍 사이의 반발로 분자 모양을 설명하는 이론
극성 분자
전하가 한쪽으로 치우쳐 부분 전하를 띠는 분자
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LEVEL / 논증과 탐구

수학적 모형과 불확실성을 고려해 과학적 주장을 논증합니다.

논증하기검증하기한계 평가하기
APPLY IT

화학 결합과 반응량, 직접 해 보세요.

배운 개념이 주변에서 실제로 맞는지 관찰하고, 핵심 용어로 설명해 보세요.

  1. STEP 1

    교사와 함께 마그네슘 리본과 묽은 염산의 반응에서 발생한 수소의 부피를 재어 반응식으로 예상한 값과 비교한다.

  2. STEP 2

    탄산 칼슘 1 g이 묽은 염산과 완전히 반응할 때 생기는 이산화 탄소의 몰수와 질량을 계산한다.

  3. STEP 3

    실험값과 이론값이 차이 나는 원인(기체의 용해, 반응하지 않은 시료)을 정리한다.

LEARNING GOALS

화학 결합과 반응량 학습 목표

이 사이트가 정한 단원별 학습 목표예요. 국가 교육과정의 공식 성취기준이 아니에요.

  1. 01

    몰을 이용해 질량·입자 수·기체 부피를 서로 환산할 수 있다.

  2. 02

    화학 반응식의 계수비로 반응물과 생성물의 양적 관계를 계산할 수 있다.

DATA LAB / TABLE & GRAPH

수치에서 패턴을 찾아보세요.

바꾼 조건: 완전 연소시킨 메테인의 양(1·2·3·4 mol) · 측정한 값: 필요한 산소의 양 (mol)

완전 연소시킨 메테인의 양(1·2·3·4 mol)필요한 산소의 양 (mol)
조건 12
조건 24
조건 36
조건 48
조건 12
조건 24
조건 36
조건 48
증거 평가형

자료를 근거로 내릴 수 있는 가장 타당한 결론은 무엇인가요?

PRACTICE / 05

화학 결합과 반응량: 개념을 적용해 보세요.

진행 중
01 / 화학 결합과 반응량

물 분자가 굽은 형 구조를 갖는 까닭은?

02 / 화학 결합과 반응량

메테인(CH₄) 1 mol이 완전 연소할 때 필요한 산소(O₂)의 양은?

03 / 화학 결합과 반응량

0 ℃, 1기압에서 기체 1 mol의 부피는?

04 / 화학 결합과 반응량

물(H₂O) 9 g에 들어 있는 수소 원자의 수는? (H = 1, O = 16, 아보가드로수 6.0×10²³)

05 / 화학 결합과 반응량

이산화 탄소(CO₂)는 극성 공유 결합을 가지지만 무극성 분자예요. 그 까닭은?

SCIENTIFIC EXPLANATION

주장–증거–추론으로 설명하세요.

반응식 하나로 필요한 산소의 양까지 계산할 수 있을까요?

INTERACTIVE LAB / 더 깊이 보기

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‘주기율과 화학 결합’ 핵심 단원: 전자 배치의 규칙이 원소의 주기적 성질과 결합 방식으로 이어지는 과정을 봅니다.

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